1.1.晶体分类：
1.2.晶体毛病：
（1）本征毛病：晶体自己离子缺乏、有余、错位。
（2）杂质毛病：晶体内部加入杂质离子。（晶体内部呈现多电子或缺电子的景况）
1.3.非晶体和准晶体：
（1）非晶体便是无规矩的（不论是晶面依旧晶体内部）举例：玻璃，沥青，橡胶，白腊。
这边留意一个特其余例子：石英晶体石英玻璃。
石英晶体顾名思义是晶体，石英玻璃：近程有序，长途无序，可用于制做光导纤维。
（2）准晶体是一种具备长程有序，但不具备平移对称性的一种固体。（-_-单方感慨雷同于万花筒）
//个别景况下，原子离子分子
2.1.金属晶体
布局：等径球密聚集
罕见胪列方法：六方密聚集、面心立方密聚集、体心立方聚集。
（这边要留意每种聚集方法的离子配位数和空间据有率这边就不逐一罗列了）
2.2.金属键理论
（1）电子海模子
用于表明金属导电性，导热性，延长性
（2）能带理论
布满电子的能带称满带，没有电子的称空带，有电子但未布满的称导带。满带到导带之间的能量断绝称禁带。
3.1.离子晶体布局
（1）三种典范AB型离子晶体
（体心没有，面心有，顶点没有，棱上有
报答高中化学教员^_^）
NaCl（面心立方），A=1.
CsCl（简洁立方
除四个定点外惟独体心一个），A=1.
ZnS（面心立方
把全面晶胞分为8块此中4块有4块没有），A=1.。
离子半径与配位数的关联——半径比规矩：//有题型哦
3.2.晶格能U
标态下，按化学反映计量式使离子变成气态正负离子时所吸取的能量。
Born-Haber轮回
题型：给出如上图的一个反映轮回，请求揣度总反映的反映热
Born-Lande公式
当以pm，U以kJ/mol为单元时，kJ/mol
为正负离子核间间隔，
离别为正负离子电荷的绝对值，
A为常数，与晶体典型相关，
n为常数，与离子电子层布局相关。
按照公式可推知：影响晶体晶格能的要素有：离子电荷，离子半径，晶体自己布局。
晶格能大的晶体熔点高，硬度大。
3.3.离子极化
极化率（）极化力（f）
α形貌离子自己变形的物理量。f形貌一个离子对其余离子变形的影响力。
α的改动规律：
（1）负离子大于正离子。
（2）半径大，α大。
（3）负离子电荷多，α大。
（4）离子的电子层构型：
,9~17
special:关于18电子的正离子，α和f都要思虑
f的改动规律：
（1）r小，f大。
（2）电荷多，极化力大。
（3）离子电荷构型的影响（和α的相同）。
个别景况下思虑正离子极化力，负离子极化率。
离子极化的成果：
（1）键型过渡：（由离子键向共价键过渡）
（2）晶型改动：如：AgI理论上是NaCl晶型理论上是ZnS型。
（3）性质改动：NaCl易溶于水CuCl难溶于水。
例：表明碱土金属氯化物,...的熔点改动规律：
表明：产生离子极化，由于阴离子不异，阳离子所带电荷数必定且不异，离子半径从到顺序增大，由于半径越大，极化力越小，致使正负离子轨道叠加率越小，键的极性增大，更趋近于离子键形状，离子键越强，晶体熔沸点越高，于是碱土金属氯化物的熔沸点是顺序抬高的。
4.1.分子晶体
1.分子的偶极矩（）
=q.l（q为分子华夏子所带电荷量，l为两原子之间的间隔）
极性分子偶极矩≠0，非极性分子偶极矩=0.
双原子偶极矩=键距；多原子分子偶极矩=键距的矢量和。
比如=0,键距彼此对消了。
2.分子极化率（α）
用于定量示意分子变形性巨细
影响要素：
外因：外加电场（越强，分子变形越利害）
内因：分子越大，分子变形越利害。
4.2.分子的吸引影响
1.色散影响（色散力）
当非极性分子彼此挨近时，由于分子中电子的不休活动和原子核的不休振荡，常产生电子云
原子核之间的转瞬相对位移，而产生转瞬偶极（instantaneousdipole）。分子间由于转瞬
极而产生的做使劲称为色散力（dispersionforce）。（摘自搜狗百科~）
影响要素：α越大，色散力越大。
2.引诱影响（引诱力）
由于引诱偶极产生的做使劲
偶极矩（）越大，引诱力越大。
极化率（α）越大，引诱力越大。
3.取向影响（取向力）
两个固有偶极间存在的同级相斥，异级相吸的定向影响。
summarize：
分子间做使劲就因而上三大影响的总称。
4.3.氢键
HF沸点失常高的道理——分子间存在氢键。
1氢键产生前提：分子中有H（宛若一句空话--），和电负性大，半径小且有孤对电子的原子（F、O、N）产生氢键。
（P·S：①H-F键长=pm，②分子间氢键强于分子内氢键）
分子内氢键：例：硝酸的分子内氢键使其熔、沸点较低。
//啊~提到了电负性，，高中化学忘光了的我又去寻找了一波：
1）.统一周期，从左到右元素电负性递加，统一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同宗元素的电负性也大致浮现这类改动趋向。因而，电负性大的元素召集在元素周期表的右上角，电负性小的元素召集在左下角。
2）.电负性越大的非金属元素越活泼，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最轻易参加反映的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。
3）.过渡元素的电负性值无显然规律。
5.层状晶体
就举个典范例子：石墨——光滑，既有共价键，又有分子间力，是搀和型晶体。
同层：杂化，与范围的C3个键，c-c键长pm，键角°，每个C再有一个2p轨道，笔直于平面，2p电子参加产生键（大键）
层间：pm，靠分子间力分离。
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